鐵基脫硫劑傳統使用的是氧化鐵,它的硫容較大，但脫硫精度較低。氧化鐵處于a-Fe zO3 . H2O和y-Fe zO . H2O兩種水合物形式時(shí)具有脫硫活性。氧化鐵脫硫劑的脫硫機理為H2S分子先擴散到氧化鐵水合物的顆粒表面,然后在水膜中發(fā)生離解反應,離解出的HS、S2 離子與水合氧化鐵中的晶格氧(OH、o )置換,生成FezSs的水合物和FeS。

LYSY絡(luò )合鐵濕法脫硫是利用高價(jià)鐵離子的氧化還原性，使含有H2S的氣體與含絡(luò )合鐵離子的溶液進(jìn)行氣液相接觸反應，在該反應的同時(shí)，通過(guò)酸堿化學(xué)吸收將原料氣體中的硫化氫吸收進(jìn)入溶液，利用高價(jià)鐵離子還原氣化性將硫化氫氧化成單質(zhì)硫；鐵離子被還原為低價(jià)亞鐵離子，溶液中的絡(luò )合亞鐵離子被氧氣氧化，將絡(luò )合亞鐵離子溶液直接與空氣進(jìn)行氣液相接觸反應，在利用空氣中的氧氣將水溶液中的絡(luò )合亞鐵離子氧化轉換為鐵離子，使鐵離子溶液再生循環(huán)利用。之所以減少副產(chǎn)物硫代硫酸鹽的生成，使脫硫液的外排量急劇降低、副鹽不再產(chǎn)生。


絡(luò )合鐵濕法脫硫原理：是將H2S氣體在堿性溶液中化學(xué)吸收，被Fe3 +Ln氧化成單質(zhì)硫，而本身被H2S還原成Fe2+Ln，然后利用空氣氧化生成Fe3 +Ln，循環(huán)再利用。


吸收氧化總反應方程式：


H2S + 2Fe3+ → 2H ++ S↓ + 2Fe2+


再生原理


為恢復溶液吸收H2S的能力，就必須對溶液進(jìn)行再生，再生過(guò)程主要發(fā)生氧化析硫反應：


（1/2）O2 + H2O + 2Fe2+ → 2OH- + 2Fe3+

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